历史试卷AH4衡水金卷2026年调研卷答案

历史试卷AH4衡水金卷2026年调研卷答案，详细的考点解析，让你在练习中吃透每一个知识点。 贴合高考难度，帮你提前适应高考压力，从容应考。

18.（15分）

（1）-393.3（2分）

（2）①ac（2分）

②15:23(2分))6(2分)

(3)①d(1分)15(2分)

②GaN、GaP均为共价晶体，原子半径：N<P，N与Ga原子形成的共价键键长短，键能更大，故GaN熔点相对较高（2分）

8(2分

【解析】（1）H=生成物的总能量一反应物的总能量=—2×110.5kJ·mol-1-E（CO2）-

74.7kJ·mol-1]=+247kJ·mol-1，E(CO2)=-393.3kJ·mol-1。

(2)①若按n(CH₄)=0.5 mol、n(CO₂)=1 mol投料，可视作压强的减小，有利于反应 i 正向移动，则CH₄的平衡转化率将增大，a项正确；恒容体系加入无关气体不改变反应物的浓度，反应速率不变化，b项错误；由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，由于反应 i为气体分子数增大的反应，混合气体的平均摩尔质量(M=71)保持不变说明上述反应达到平衡状态，c项正确；H2是反应 i的生成物，又是反应i的反应物，d项错误。

②恒温恒容条件下，容器的压强之比等于物质的量

之比。根据物质的量差量法，结合反应CO₂(g)十十CH₄(g)2H₂(g)+2CO(g),反应后气体物质的的量变化量为1 mol×80%×2=1.6mol,则容器的起起始压强与平衡压强之比=(1 mol+2 mol):(1 mol++2 mol+1.6 mol)=15:23。

CO₂(g)+CH₄(g)—2H₂(g)+2CO(g)

g)

变化量(mol):0.8

0.8

1.6    1.6

CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)十CO(g)

变化量(mol):0.80.80.80.8则平衡体系中有0.4 mol CO₂(g)、0.2 mol CH₄(g)、)、0.8 mol H₂(g)、2.4 mol CO(g)、0.8 mol H₂O(g),),该温度下，反应ii的化学平衡常数K==(H₂₂)·c(CH₂)=n(CO²)·n(CH₂)=

货尘=H△(1)【淋输01×fom·Li

o   0=(H膜           中      市，小            ，人                                    平      )

90.4 mol×2.8 mol=6。

(3)①Ni是28号元素，其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²,位于元素周期表中d区；核外电子共占据15个原子轨道，故有15种空间运动状态。

②GaN、GaP均为共价晶体，原子半径：N<P,N与Ga原子形成的共价键键长短，键能更大，故GaN熔点相对较高。

③4个N原子在底面上的投影分别位于底面面对角线的四分之一处，故其俯视图为

历史试卷AH4衡水金卷2026年调研卷答案，贴合高考难度，帮你提前适应高考压力，从容应考。详细的考点解析，让你在练习中吃透每一个知识点。