2026年历史试卷衡水金卷先享题调研卷AH2答案

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16.（14分）

（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（或提高浸出率）（1分，其他合理答案也给分）促进Ag转化为AgCl（或增加Ag失电子能力）（2分，其他合理答案也给分）

（2）电解（2分）

(3)2HAuCl4+4Zn=2Au+4ZnCl2+H2 ↑(2分)

（4）PbSO4（2分）

（5）0.5（2分）

(6)4[Ag(NH3)2]++N2H4+4H2O=4Ag++N2↑+4NH4+4NH3·H2O（2分，其他合理答案也给分）氨浸（1分）

【解析】（1）“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率或提高浸出率；加入氯化钠的主要作用是促进Ag转化为AgCl或增加Ag失电子能力。

（2）滤液1中的溶质主要是硫酸铜，通过置换法或电解法，可将硫酸铜转化为铜。

（3）向HAuCl4溶液中加入锌粉析出金的化学方程式为2HAuCl4+4Zn=2Au+4ZnCl2+H2。

（4）合金粉中的Pb在“氧化酸浸1”阶段转化为PbSO4，故滤渣的主要成分是PbSO4。

(5)反应 AgCl(s)+Cl-(aq)—[AgCl₂]-(aq)的K=cCEAcCl₂)=2×10-9,ac([ACI₂]-)=2×10-×c(C1-),因为c([AgCl₂]-)≤1×10⁻⁵mol·L-¹,故c(Cl-)≤0.5 mol·L-¹。

(6)由题意可判断，“氨浸”阶段AgCl转化为[Ag(NH₃)₂]+,“还原”阶段[Ag(NH₃)₂]+被N₂H₄还原为Ag,N₂H₄被[Ag(NH₃)2]+氧化为N2,配平可得4[Ag(NH₃)2]++N₂H₄+4H₂O=—4Ag↓+N2个+4NH+4NH₃·H₂O;滤液3中含有氨水，故可返回“氨浸”阶段循环使用。

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