衡水金卷2026年调研卷历史试卷AH1答案

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13.C【解析】转化为HoOH的传统途径：人先与卤素单质发生加成反应生成邻位二卤代物，再发生水解反应生成HoH,A项正确；中间体(i)至中间体(ii)过程中有极性键断裂(由图可知，反应物H₂O断裂成H+和OH-两部分)与配位键形成(OH-做配体与银形成配位键),B项正确；一由图可知，催化剂失电子转化为中间”体(1,中间体(i)中银的化合价为十2,中间体(V)+中银的化合价仍为望立。。+1(配体为环氧丙烷分子),C项错误；与水反应生成的过程中原子利用率为100%,HOOHD项正确。

14.B【解析】由图1可判断，Ka(H₂CO₃)=10-6.37、K.a(H₂CO₃)=10-10-2,Ka(H₂CO)=10-8,A项正确；b点溶液的pH等于10.2,根据图1判断，c(HCOs)>c(CO一),B项错误；升高温度，Na₂CO₃溶液的Kw和c(OH)均会增大，C项正确；依据Na2CO₃溶液中的质子守恒：c(OH-)水=c(H+)水，可得c(OH-)=c(H+)+c(HCO₃)+2c(H₂CO₃),

D项正确

15.（14分）

（1）平衡气压，使a中70%浓硫酸顺利滴下（1分）b（1分）

（2）a（2分）

（3）提高SO₂饱和溶液浓度（2分）

(4)MnO2+2H2SO3——MnS2O6+2H2O(2分)

(5)①60.5cV(2分)

②偏高（2分）偏低（2分）

【解析】(1)图1中仪器 a的名称为恒压滴液漏斗，与图3仪器分液漏斗相比其优点是平衡气压，使a中70%浓硫酸顺利滴下；b装置的作用是除去多余的二氧化硫，可以用碱石灰，也可以用NaOH固体(球形干燥管盛放固体物质),无水CaCl2、P₂O₅一般作干燥剂，不与二氧化硫反应，故选b项。

（2）图1气体发生装置为固液不加热制气装置。浓盐酸、二氧化锰反应制氯气需要加热，故选a项。

（3）SO2的溶解度随着温度的降低而增大，“低温”浴槽的作用是提高反应液中SO2的浓度。

（4）依题意可判断制备Na2S2O6的原理为MnO2+2H2SO3MnS2O6+2H2O或MnO2+2SO2MnS2O6、MnS2O6+Na2CO3MnCO3+Na2S2O6。

（5）①Na2S2O6中的硫元素平均化合价为+5价，被酸性KMnO4溶液氧化为SO42-，根据电子守恒可得：5Na2S2O6·2H2O~2KMnO4，则产品中Na2S2O6·2H2O的质量分数为

×1o⁻1m-×242 m×10%-60.5cY%。

②酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，导致酸性KMnO4标准溶液浓度减小，测得消耗酸性KMnO4标准溶液体积偏大，测定结果偏高；若滴定

前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗酸性KMnO4标准溶液体积偏小，测定结果偏低。

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